PROPIEDADES DE LA DISOLUCIÓN TAMPÓN

 

1. El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que la  del ácido.

2. El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el integra, es decir del pKa ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Por ejemplo, un sistema amortiguador 2 M en sal y 1 M en ácido, regula el mismo pH que un sistema amortiguador 4 M en sal y 2 M en ácido, debido a que la relación concentración de sal /concentración de ácido es igual.

3. La modificación del pH, en una solución amortiguadora, resulta exigua hasta que uno de los componentes esté próximo a agotarse, debido a que el pH varía con el logaritmo del cociente concentración de sal / concentración de ácido. Este cociente es afectado por la adición de ácido o base fuerte, pero el valor logarítmico de la relación concentración de sal / concentración de ácido varía muy poco.